<!DOCTYPE HTML PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 4.0 Transitional//EN">
<HTML><HEAD>
<META http-equiv=Content-Type content="text/html; charset=iso-8859-1">
<META content="MSHTML 6.00.2900.2963" name=GENERATOR>
<STYLE></STYLE>
</HEAD>
<BODY bgColor=#ffffff>
<DIV><FONT face=Arial size=2>Hi Robert,</FONT></DIV>
<DIV><FONT face=Arial size=2></FONT> </DIV>
<DIV><FONT face=Arial size=2>I was having a search around and found 
this;</FONT></DIV>
<DIV><FONT face=Arial size=2></FONT> </DIV>
<DIV><FONT face=Arial size=2>"The diamond phase of carbon is </FONT><A 
title=Metastable href="http://en.wikipedia.org/wiki/Metastable"><FONT face=Arial 
size=2>metastable</FONT></A><FONT face=Arial size=2> with respect to the 
graphitic phase under </FONT><A title="Standard temperature and pressure" 
href="http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_temperature_and_pressure"><FONT 
face=Arial size=2>normal conditions</FONT></A><FONT face=Arial size=2>; that is, 
graphite is thermodynamically favored over diamond (</FONT><A 
title="Gibbs free energy" 
href="http://en.wikipedia.org/wiki/Gibbs_free_energy"><FONT size=2><FONT 
face=Arial>Δ<I>G</I></FONT></FONT></A><FONT face=Arial 
size=2> = −2.99 kJ / mol). However, the rate of 
conversion from diamond to graphite is extremely slow due to the presence of a 
large kinetic barrier to this rearrangement. At room temperature, it would take 
an extremely long time (possibly more than the age of the Universe) for an 
appreciable amount of diamond to decay into graphite."</FONT></DIV>
<DIV><FONT face=Arial size=2></FONT> </DIV>
<DIV><FONT face=Arial size=2>I also found an article titled "</FONT><FONT 
face=AkzidenzGrotesk-Bold size=5><FONT face=Arial size=2>Size Dependence of 
Structural Metastability in </FONT><FONT face=Arial size=2>Semiconductor 
Nanocrystals" from Science. I've posted it to you off the 
list.</FONT></FONT></DIV>
<DIV><FONT face=Arial size=2></FONT> </DIV>
<DIV><FONT face=AkzidenzGrotesk-Bold size=5><FONT face=Arial size=2>Best 
wishes,</FONT></FONT></DIV>
<DIV><FONT face=AkzidenzGrotesk-Bold size=5><FONT face=Arial 
size=2>John</FONT></DIV></FONT>
<BLOCKQUOTE 
style="PADDING-RIGHT: 0px; PADDING-LEFT: 5px; MARGIN-LEFT: 5px; BORDER-LEFT: #000000 2px solid; MARGIN-RIGHT: 0px">
  <DIV style="FONT: 10pt arial">----- Original Message ----- </DIV>
  <DIV 
  style="BACKGROUND: #e4e4e4; FONT: 10pt arial; font-color: black"><B>From:</B> 
  <A title=robert.bradbury@gmail.com 
  href="mailto:robert.bradbury@gmail.com">Robert Bradbury</A> </DIV>
  <DIV style="FONT: 10pt arial"><B>To:</B> <A 
  title=extropy-chat@lists.extropy.org 
  href="mailto:extropy-chat@lists.extropy.org">ExI chat list</A> </DIV>
  <DIV style="FONT: 10pt arial"><B>Sent:</B> Monday, September 18, 2006 11:45 
  AM</DIV>
  <DIV style="FONT: 10pt arial"><B>Subject:</B> Re: [extropy-chat] Volcanic 
  diamond eruptions</DIV>
  <DIV><BR></DIV><BR>
  <DIV><SPAN class=gmail_quote>On 9/18/06, <B class=gmail_sendername>John K 
  Clark</B> <<A href="mailto:jonkc@att.net">jonkc@att.net</A>> 
  wrote:</SPAN><BR>
  <BLOCKQUOTE class=gmail_quote 
  style="PADDING-LEFT: 1ex; MARGIN: 0pt 0pt 0pt 0.8ex; BORDER-LEFT: rgb(204,204,204) 1px solid">I 
    realize that, I also realize that if the volcano didn't transport 
    the<BR>diamonds from very deep in the earth to the surface much more rapidly 
    than<BR>normal volcanoes the diamond would be turned into 
    graphite.  I can see no <BR>way such a incredibly explosive event 
    would result in a "small volcano". I<BR>still don't get 
  it.<BR><BR></BLOCKQUOTE></DIV><BR>I think the key phrase from the article 
  is<FONT size=2> "When a kimberlite pipe is emplaced, the surface expression is 
  that of a small explosive volcanic eruption consisting of fragments and hot 
  gases (pyroclastic). This volcanic explosion results in the formation of a 
  small volcanic edifice consisting of a crater (Maar) and a pyroclastic (tuff) 
  ring. Kimberlite volcanoes have not been documented mostly because they tend 
  to be small in size and are easily eroded."<BR><BR>It could have been a 
  "large" volcano but one which eroded relatively quickly.  Most volcanoes 
  we are aware of today are *very* young in geological terms.  You also 
  have to deal with the size of the fracture through which  the pipe is 
  forming.  If it doesn't open up the final volume of the volcano will be 
  constrained (at the point at which the strength of the cooling surface 
  material balances the subsurface pressure).  The large traps are not good 
  examples as they most likely involved very large fractures representing the 
  release of large amounts of material over long periods of time (presumably 
  allowing the decay of any diamonds).  All releases of subsurface material 
  do not result in "volcanoes" as evidenced by deep sea vents.  It is a 
  complex interaction between the area through which the surface is being 
  accessed and the composition of the material being thrust to the surface (in 
  terms of rock and gas composition).  I am reasonably sure the composition 
  and timing has to be such that contact of the diamond with oxygen has to be 
  minimized.  I believe that diamond will oxidize (burn) at temperatures 
  above 800 deg. C resulting in CO2.  As the temperatures of most magmas is 
  significantly above that it may be true that a significant fraction of 
  diamonds are being completely vaporized in typical surface volcanoes.  An 
  open question might also be the conditions under which C + 2H2O --> 2H2 + 
  CO2.  So bringing diamond to the surface might have to worry not only 
  about exposure to oxygen but exposure to water. <BR><BR>An interesting 
  question in my mind would be why one doesn't find diamonds in rapidly upthrust 
  rocks subjected to rapid erosion to remove the surface material (say the 
  Himalayas)?  Perhaps they are there but still many km beneath the surface 
  due to the erosion requirements. <BR><BR>The fact that I did find interesting 
  that I was unaware of was the metastable state of diamond and that it will 
  revert to graphite.  I'd be interested in knowing the conditions that 
  determine when that happens and whether it limits the longevity of diamondoid 
  nanostructures. <BR><BR>Robert<BR><BR></FONT>
  <P>
  <HR>

  <P></P>_______________________________________________<BR>extropy-chat mailing 
  list<BR>extropy-chat@lists.extropy.org<BR>http://lists.extropy.org/mailman/listinfo.cgi/extropy-chat<BR></BLOCKQUOTE></BODY></HTML>



<DIV>&nbsp</DIV>

<DIV>&nbsp</DIV>
<DIV>BullGuard Anti-virus has scanned this e-mail and found it clean.</DIV>
<DIV>Try BullGuard for free: <a href="http://www.bullguard.com/tracking.aspx?affiliate=bullguard&buyaffiliate=smtp&url=download.aspx">www.bullguard.com</a></DIV>

<DIV>&nbsp</DIV>